Первая квантовомеханическая модель атома была предложена в 1913 году датским физиком Нильсом Бором. За основу своей теории Бор взял модель планетарного строения атома (положительно заряженное ядро и вращающиеся вокруг него по орбитам отрицательно заряженные электроны), выдвинутую Эрнестом Резерфордом (Ernest Rutherford) в 1911 году, дополнив ее принципом квантования орбит. Если в модели Резерфорда электрон мог находится на любой орбите, то Бор наложил на них целый ряд ограничений, получивших название «постулатов Бора». Отныне электронам предписывались только те орбиты, длина которых была кратна так называемой де-бройлевской длине волны. Переход с одной «разрешенной» орбиты на другую мог осуществляться только скачком, при этом излучалось или поглощалось определенное количество электромагнитной энергии. Таким образом Бор смог объяснить не только дискретность электромагнитного излучения атомов, введенную в физику Максом Планком (Max Planck), но и спектр атома водорода, для которого в 1885 году Иоганн Бальмер (Johann Jakob Balmer) нашел простые и совершенно не объяснимые с точки зрения классической физики эвристические формулы. За эту теорию, вошедшую в историю как «старая волновая механика», Бор получил в 1922 году Нобелевскую премию. В «новой» квантовой механике, построенной в соответствии с принципом неопределенности Гейзенберга, говорить о точном положении электрона в атоме стало невозможно.
«Новая», «старая» и классическая механики не противоречат друг другу, они должны, в соответствии с принципом соответствия Бора, плавно переходить одна в другую, по мере увеличения масштабов системы. «В достаточно большой системе, квантовые эффекты атомной физики могут стать вполне классическими», — прокомментировал исследование своих коллег ведущий исследователь Барри Даннинг (Barry Dunning), профессор физики и астрономии Райсовского университета в Хьюстоне (
Комментарии /0
После 22:00 комментарии принимаются только от зарегистрированных пользователей ИРП "Хутор".
Авторизация через Хутор: